Chapitre 5
166
exercicerécapitulatif
58.
L'atome de potassium (Z = 19) émet un rayon
nement de 365 nm lorsqu'un électron occupant
l'orbitale 4d atteint l'état fondamental ; il émet un
autre rayonnement de 694 nm lorsqu'un électron
occupant l'orbitale 4d atteint l'orbitale 4p.
a) Calculez la différence d'énergie entre les ni
veaux 4s et 4p.
b) Calculez la longueur d'onde et la fréquence du
rayonnement émis par le potassium lorsqu'un
électron passe du niveau 4p au niveau 4s.
c) Écrivez la configuration électronique de l'atome
de potassium dans son état fondamental et
représentez les électrons dans les cases quan
tiques appropriées.
d) Calculez le nombre d'électrons de l'atome dont
la valeur de m
l
est égale à +1 à l'état fonda
mental.
e) Calculez le nombre d'électrons de l'atome dont
la valeur de m
l
est égale à 0 à l'état fondamen
tal.
f) Calculez le nombre d'électrons de l'atome
dont la valeur de l est égale à 1 à l'état fonda
mental.
g) Calculez le nombre d'électrons non appariés
de cet atome à l'état fondamental.
h) Calculez le nombre d'électrons de l'atome dont
la valeur de m
l
est égale à 2 à l'état fonda
mental.
i) Déterminez le nombre d'états quantiques pos
sibles pour un électron de cet atome occupant
l'orbitale 4d.
exercicedéfi
59.
a) Écrivez la configuration électronique complète
du platine à l'état fondamental, puis écrivezla
selon l'ordre croissant du nombre quantique
principal, n.
b) Déterminez les valeurs des quatre nombres
quantiques identifiant chacun des électrons
du platine.
c) Calculez le nombre d'électrons dont le nombre
quantique magnétique, m
l
, est égal à 1.
d) Calculez le nombre d'électrons dont le nombre
quantique magnétique, m
l
, est égal à 2.
e) Calculez le nombre d'électrons dont le nombre
quantique secondaire, l, est égal à 0.
f) Calculez le nombre d'électrons dont le nombre
quantique magnétique, m
l
, est égal à 0.
g) Calculez le nombre d'électrons dont le nombre
quantique magnétique, m
l
, est égal à +2.
h) Calculez le nombre d'électrons que peut conte
nir une orbitale 4f.
i) Calculez le nombre maximal d'électrons à
l'état excité que pourraient contenir les orbi
tales 6g.
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