struCture éleCtronique des atomes
161
NombresquaNtiquesetétatdesélectroNsautourduNoyau
Nature du nombre quantique
Valeurs
Signification physique
Niveaud'énergiedel'électron
n
=1,2,3,etc.
Relationentrenetl
l
=0,1,2,...,n-1
Relationentrem
l
etl
m
l
=0,±1,±2,etc.,±l
m
s
=±1/2
Tailledel'orbitale
Formedel'orbitale
Orientationsdel'orbitale
Rotationdel'électronsurluimême.
n
Étatquantiqued'unélectrondéterminéparunensembledevaleursden,l,m
l
etm
s
.
Nombrequantiqueprincipal
n
n
= 1
n
= 2
l
= 0
l
= 1
y
z
x
Nombrequantiquesecondaire
l
Nombrequantiquemagnétique
m
l
Nombrequantiquedespin
m
s
élémeNtspourexprimerlacoNfiguratioNélectroNique
n
Système de désignation des orbitales
Représentationdesorbitalespardescases quantiques
(carréoucercle)identifiéesparun
chiffre(valeurden)
etune
lettre(valeurdel).
Valeurdel'orbitale
Nomdel'orbitale
0
1
2
3
s
p
d
f
classificatioNéNergétique
Noyau entouré d'un électron
Noyau entouré de plusieurs électrons
Ordredonnéparlavaleurlaplusbasseden.
1s
2s=2p 3s=3p=3d
· Ordredonnéparlavaleurlaplusbasseden
+l.
2s(n
=2,l=0) 2p(n=2,l=1)
· Sin
+l estlemême,l'ordreestdonnéparlavaleurlaplus
bassede n.
3d(3
+2) 5s(5+0) 4f(4+3) 5d(5+2) 7s(7+0)
remplissagedesorbitales
Principes et règle
Exemples
Principeduaufbau:
Remplissagepréférentieldesorbitalesdebasseénergie.
Principed'exclusiondePauli:
Maximumdedeuxélectronsparorbitaleavecdesspinsappariés.
RègledeHund:
Occupationsuccessivedesorbitalesénergétiquementéquivalentes.
· L'orbitale1sestremplieavantl'orbitale2s.
· L'orbitale2sestremplieavantl'orbitale2p.
109-Chap.05_04.indd 33
24/03/09 15:20:50