Chapitre 5
156
correspondent aux orientations des orbitales. Ainsi, la configuration électro
nique du carbone (Z
= 6) est 1s
2
2s
2
2p
1
x
2p
1
y
, fréquemment abrégée à 1s
2
2s
2
2p
2
.
Remarquez que cette abréviation signifie toujours que les deux électrons dans
leur état fondamental occupent deux orbitales différentes.
et non
2p
2
signifie
Comme on peut le voir au tableau 5.4, l'hélium, un gaz rare, renferme le
nombre maximal d'électrons pour n
= 1 (première période du tableau pério
dique). De même, le néon, un autre gaz rare, contient le nombre maximal
d'électrons pour n
= 2, soit la deuxième période du tableau périodique. Tous
les gaz rares possèdent du reste cette caractéristique unique de renfermer le
nombre maximal d'électrons pour une valeur donnée de n.
Lorsque toutes les orbitales correspondant à n
= 2 sont remplies, le ni
veau suivant, n
= 3, commence à être occupé. En suivant l'ordre indiqué à la
figure 5.16 b) (voir page 153), on remarque que tout électron supplémentaire
se trouve dans l'orbitale 3s. Ainsi, la configuration électronique du sodium
(Z
= 11) est 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
, abrégée sous la forme [Ne]3s
1
. Le symbole chimique
du néon, entre crochets, équivaut à sa configuration électronique.
Na(11) : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
ou
[Ne]3s
1
Signalons que les configurations électroniques de l'hydrogène, du lithium
et du sodium se terminent par s
1
. C'est pourquoi ces éléments, ainsi que ceux
situés sous le sodium, sont classés dans la même colonne du tableau périodi
que. En écrivant les configurations électroniques des autres éléments de cette
période (3s à 3p), on explique de la même manière l'appartenance de chacun de
ces éléments à celui du même groupe de la période précédente ( figure 5.18).
Tableau 5.4
Configurationélectroniquedesdixpremierséléments.
Élément
Symbole
Numéro atomique
Configuration
électronique
Hydrogène
Hélium
Lithium
Béryllium
Bore
Carbone
Azote
Oxygène
Fluor
Néon
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1s
1
1s
2
1s
2
2s
1
1s
2
2s
2
1s
2
2s
2
2p
1
1s
2
2s
2
2p
2
1s
2
2s
2
2p
3
1s
2
2s
2
2p
4
1s
2
2s
2
2p
5
1s
2
2s
2
2p
6
Figure 5.18
Configurationsélectroniquesterminalesdesélémentsreliéesauxgrou
pesauxquelselless'appliquent.
Métaux de transition
d
1
à d
10
H
1
Li
2
Na
3
4
s
2
Be
s
1
p
1
B
p
2
C
p
3
N
p
4
O
p
5
F
p
6
Ne
He
1s
2
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