Table des matières
x
4.4 caLcuLsstoechiOmétriques
110
4.4.1 principesdescalculsstoechiométriques
110
4.4.2 rendementd'uneréaction
112
4.4.3 calculsstoechiométriquessanséquationchimique
113
4.4.4 réactifenexcèsetréactiflimitant
116
U
n
peU
de
cUltUre
...
chimiqUe
Propulsion des véhicules spatiaux : éviter les excès !
118
LechapitreenuncLind'oeiL
119
questiOnsetexercicessuppLémentaires
122
Chapitre 5
struCture éleCtronique des atomes
129
5.1 rayOnnementéLectrOmagnétiqueeténergie
130
5.1.1 Ondesélectromagnétiques
130
5.1.2 énergied'unrayonnement
132
5.2 spectreatOmiqueetmOdèLedebOhr
134
5.2.1 spectresatomiques
134
Spectre de l'hydrogène
135
5.2.2 niveaud'énergieetmodèleatomiquedebohr
137
Postulats de Bohr
137
U
n
peU
de
cUltUre
...
chimiqUe
Le laser : les électrons se concertent !
141
5.3 mOdèLedeLamécaniqueOnduLatOire
etdeLamécaniquequantique
142
5.3.1 dualitéondecorpuscule
142
U
n
peU
de
cUltUre
...
chimiqUe
Le microscope électronique : l'électron est bien une onde
143
5.3.2 principed'incertitudedeheisenberg
144
5.3.3 modèleatomiquedelamécaniquequantique
146
5.4 nOmbresquantiquesetOrbitaLesatOmiques
147
5.4.1 nombrequantiqueprincipal,n
147
5.4.2 nombrequantiquesecondaire,l
147
5.4.3 nombrequantiquemagnétique,m
l
148
5.4.4 nombrequantiquedespin,m
s
149
5.4.5 déterminationdel'étatquantiqued'unélectron
150
5.5 cOnfiguratiOnséLectrOniques
150
U
n
peU
de
cUltUre
...
chimiqUe
Les modèles atomiques : une « personnalité » de plus en plus complexe de l'électron
151
5.5.1 systèmecodédedésignationdesorbitales
152
5.5.2 classementénergétiquedesorbitales
153
5.5.3 remplissagedesorbitales
154
Principe du aufbau
154
Principe d'exclusion de Pauli
155
Règle de Hund
155
5.5.4 configurationélectronique
155
Anomalies du remplissage des orbitales d et f
157
Quelques remarques sur le regroupement des éléments
158
109-aLiminaires_03.indd 10
26/03/09 13:40:10